Quimica.

                            MASA MOLAR

La masa molar (M) es la cantidad de masa que una sustancia contiene en un mol. Un mol se define como 6.022 * 10 elevado a 23 partículas.

Para calcular la masa molecular de un compuesto, también llamado masa o peso molecular, como el amoníaco (NH3) se debe sumar la masa molar de los elementos del compuesto multiplicado por las veces que aparecen, por ejemplo:

Masa molar de NH3 =

1 molécula de Nitrógeno por su masa atómica de 1.008 más 3 moléculas de Hidrógeno por su masa atómica de 14.01 = (1 * 1.008) + (3 * 14.01) = 1.008 + 42.03 = 43.038 u = 43.038 masa molecular = 43.038 g/mol de masa molar en el amoníaco.

Cuando se conoce la masa molar de un compuesto, se sabe a su vez la cantidad de mol por gramo, recordando que cada mol es 6.022 * 10^23 partículas.

   VOLUMEN MOLAR

Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades de valor constante para expresar cuantitativamente a partir de las unidades de base el volumen ocupado por un mol de cualquiersustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura, su símbolo es Vm.

El volumen molar contiene el número de Avogadro de moléculas del gas. Asi tomando como ejemplo el oxígeno:

1 mol de O2= 32 g. = 22.4 litros en CN = 6.023 x 10 moléculas de O2.

                                                                           MOL

El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI), el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos.

Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante multiplicada por el número de veces que aparece y el número resultante se expresa en gramos. El mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como existen en 12 g del isótopo de carbono 12. Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro (6,02.1023) y se utiliza mucho para efectuar los cálculos químicos.

Utilicemos como ejemplo la reacción CaCO3 → CaO + CO2

1 mol de CaCO3 (100 g) origina 1 mol de CaO (56 g) más 1 mol de CO2 (44 g), cumpliéndose el principio de la conservación de la materia. También se utiliza en cálculos en que intervienen concentraciones y se dice que una concentración es 1 molar cuando un litro de la disolución contiene un mol de la sustancia en cuestión.    

                      RELACIÓN MOL-MOL

Una de las relaciones cuantitativas

Relación de la masa de cada reactivo y/o producto que interviene en una reacción en función de su cantidad de mol.

La sustancia de partida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.

                    RELACIÓN MASA-MASA

Los cálculos que se realizan para buscar las masas de las sustancias que toman parte en una reacción.

Pasos a seguir para su resolucion.  

Balancear la ecuacion quimica.

Se calculan los pesos moleculares de las sustancias involucradas en el problema. 

Se convierten los gramos del compuesto en las unidades que no las piden.  

Se relaciona con las unidades que tenemos en nuestro problema. 

                     RELACIÓN MOL-MASA

La masa de un mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol). Mientras que la masa de una molécula es la masamolecular expresada en uma. La relación es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.

      LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA                                        MATERIA

Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.  Se resumen con la célebre frase: «nada se pierde, nada se crea, todo se transforma».

La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia.

Esto significa que las cantidades de las masas involucradas en una reacción determinada deberán ser constantes a lo largo de la misma, es decir, no habrán cambiado en sus proporciones cuando la reacción culmine, aunque sí se pueden haber transformado.

Este principio fundamental de las ciencias naturales fue postulado por dos científicos de manera simultánea e independiente: el ruso Mijaíl Lomonósov en 1748 y el francés Antoine Lavoisier en 1785. Llama la atención que esto ocurriera antes del descubrimiento del átomo y la postulación de la teoría atómica, con la cual es mucho más sencillo explicar e ilustrar el fenómeno.

La excepción a la regla la constituyen las reacciones nucleares, en las que es posible convertir masa en energía y viceversa, pudiendo “crearlas” y “destruirlas” a conveniencia, aunque realmente se esté transformando materia en energía y viceversa.

Junto a la equivalencia entre masa y energía, la ley de la conservación de la materia fue clave para la comprensión de la química contemporánea.

              GEOMETRIA MOLECULAR

La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocer correctamente la geometría de una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.

Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre sí.

Es importante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo central, y que, para determinarla correctamente, debemos conocer el número de coordinación total de dicho átomo.